SEC. 46

SEGUNDO GRADO

ACT. DEL 30 DE MAR

AL

3 DE ABR

SON MATEMATC.

COLOCA LA SG CARATULA

ACT. No 1 / RESUELVE LOS S. PROBLEMAS MAT. / No. de sellos 20 en cada uno

NOMBRE:

GRADO:

GRUPO:

FECHA:

F. TUTOR/A/:

• ACT. No 2 / No. de sellos 20  / PROBLEMAS

NOMBRE:

GRUPO:

GRADO:

FECHA:

F. TUTOR/A/:

• 
  
• Desde un edificio se deja caer una pelota, que tarda 8 segundos en llegar al piso. ¿con que velocidad impacta la pelota contra el piso?

• 
  
•  
• En el ejercicio anterior, ¿cuál es la altura del edificio? 

• 
  
• Un objeto cae en caída libre y llega a una velocidad de 150 M/S. ¿Cuánto tiempo tardó en 
• caer? 

• 
  
• ¿Cuál es la velocidad final de un objeto que cae en caída libre, que parte del reposo y cae durante 10 segundos? 

• En otro planeta, un móvil se arroja y tarda 20 segundos en llegar al piso, donde llega con una velocidad de 4 M/S. ¿Cuál es la aceleración de la gravedad en ese planeta? 

ACT. No 3  /  R. CUADRADA / No. de sellos 21

Ve a
https://www.youtube.com/watch?v=gPV5VqQ3Ajg

HAS UN RESUMEN Y RESUELVE

NOMBRE
GRADO
GRUPO
FECHA

F. TUTOR/A/

ACT. No 4 / FS_MAT   / No de sellos 30

RESUELVE

GRADO:
GRUPO:

F. TUTOR/A/:

ACT. No 5   /  UNE LOS PUNTOS  / TOTAL DE SELLOS 2O

NOMBRE:

GRADO:

GRUPO:

FECHA:

F. TUTOR/a/:

SEC. SOLEDAD ANAYA SOLORZANO

T. MAT

ACT. DEL 30 DE MAR AL 3 DE ABR

TODAS LAS ACT. SE ENTREGAN LA 1° SEMANA QUE ENTREMOS / PERFECTAMENTE RESUELTAS.

EL 1 DE ABR

ENTRA A EDMODO

ACT. No 1  No. sellos 20 

UNE LOS PUNTOS 

NOMBRE:

GRADO:

GRUPO:

FECHA:

F. TUTOR/A/:

ACT. No. 2   / no. de sellos 20

Calcula la masa molecular de las fórmulas

NOMBRE:

GRUPO:

GRADO:

FECHA:

F. TUTOR/A/:

Cloruro de sodio (NaCl). 

Ácido clorhídrico (HCl). 

Ácido fosfórico (H3PO4).

 

Ácido sulfúrico (H2SO4). 

Yoduro de potasio (KI). 

Dicromato de potasio (K2Cr2O7). 

Cloruro de plata (AgCl). 

Amoníaco (NH3). 

Sulfato cuproso (Cu2SO4). 

Óxido de silicio (SiO2).

 

Sulfato de hierro (FeSO4). 

Carbonato de Calcio (CaCO3).

Bicarbonato de sodio (NaHCO3). 

Hidróxido de potasio (KOH). 

Hidróxido de sodio (NaOH). 

Nitrato de amonio (NH4NO3). 

Silicato de cobalto (CoSiO3). 

Sulfato de magnesio (MgSO4). 

Cloruro de bario (BaCl2). 

Act. No. 3  no de sellos 30 

MASAS MOLARES MOLECULARES

 

NOMBRE:

FECHA:

GRADO:

GRUPO:

F. TUTOR/A/:

Calcula la masa molar molecular de las fórmulas:

Metanol (CH3OH). 

Propanona (C3H6O). 

Acetileno (C2H2). 

Etanoato de etilo (CH3-COO-C2H5). 

Formol (CH20). 

Glicerina (C3H8O3). 

Glucosa (C6H12O6).

Etanol (C2H6O). 

Isopropanol (C3H8O). 

Ácido acetilsalicílico (C9H8O4). 

Sacarosa (C12H22O11).

 

Fructosa (C6H12O6). 

Celulosa (C6H10O5). 

Nitroglicerina (C3H5N3O9). 

Ácido láctico (C3H6O3). 

Benzocaína (C9H11NO2).

Lidocaína (C14H22N2O). 

Lactosa (C12H22O11). 

Cocaína (C17H21NO4). 

Ácido ascórbico (C6H8O6). 

Act. 4  no. de sellos 20 

Elementos compuestos y mezclas

Nombre:

Grado:

Grupo:

Fecha:

F. Tutor/a/:

Contesta la preguntas en cada una expone tú respuesta

1. Clasificar las siguientes sustancias puras como elementos o compuestos químicos.

a) Mercurio

b) Bicarbonato de sodio

c) Azúcar

2. Clasificar las siguientes sustancias en mezclas homogéneas o heterogéneas.

a) Roca

b) Bronce (aleación de metales)

c) Flan

3. Utilice un ejemplo cotidiano en el que se utilice la técnica de:

a) Tamizado

b) Decantación

c) Filtración

4. Explicar:

a) ¿Porque el vapor de agua es una sustancia pura?

b) ¿Porque el aire es una mezcla?

5. Indicar la técnica adecuada para separar las siguientes mezclas:

a) Sal disuelta en agua

b) Tinta

c) Arena con piedrecillas

d) Agua con aceite

e) Alcohol disuelto en agua

6. Señala algunas caract. del estado sólido, líquido y gaseoso.

7. ¿Cual de las siguientes frases es correcta y porque?

a) El peso de un estudiante es 58 Kg

b) La masa de un estudiante es 58 Kg

8. ¿Que sucede con el volumen de un cuerpo sólido si se aumenta la temperatura?

9. Responder:

a) ¿Que condiciones permiten que el agua de mar se encuentre en estado líquido?

b) ¿Cómo se producen los cambios de estado?

c) ¿Qué sucede con la masa y peso de una persona si sube a la cima de una montaña?

ACT. No 5 / no de sellos 30

Nombre del alumn/a/:
Grado:
grupo:
Fecha:

F. Tutor/a/

Cuestionario Enlaces Químicos

1. ¿Qué son los enlaces químicos?


 2. ¿Qué dice la Regla del octeto?


3. ¿Qué características presenta el enlace iónico?


4. ¿Qué características presentan los compuestos formados por enlace iónico?



5. Con la estructura de Lewis representa el enlace iónico que se forma entre: — el sodio y el flúor — el magnesio y el bromo.



6. Ejercicio: Dibujar la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace.


Sulfuro de potasio K2S


Óxido de cesio Cs2O


Yoduro de calcio CaI2



Óxido de aluminio Al2O3



7. ¿Qué características presenta el enlace covalente?



8. ¿Qué características presentan los compuestos formados por enlace covalente?



9. Con la estructura de Lewis representa los enlaces covalentes que se forman entre las moléculas de:


 Cloro Cl2


 Oxígeno O2


Nitrógeno N2


Dióxido de carbono CO2



10. ¿Cómo se clasifican los enlaces covalentes?


11. ¿Qué característica presenta el enlace covalente no polar?




12. ¿Qué característica presenta el enlace covalente polar?


13. En los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace. Si el enlace es iónico señale el anión y el catión si es covalente, conteste los siguientes incisos:

1) HNO3


2) MgBr2


3) H3PO4


4) HCN



5) Al2O3


a) número total de electrones de valencia
b) Numero de enlaces covalentes y tipo.
c) Numero de electrones compartidos
d) Numero de pares de electrones no enlazados


Nota: Los números que están al lado de cada fórmula es el número de átomos

SECUNDARIA 46

FÍSICA

SEGUNDO GRADO

DEL 23 AL 27 DE MARZO

CADA ACTIVIDAD TENDRÁ UN VALOR DE 20 SELLOS

IMPRIMIR, CONTESTAR Y PEGAR EN EL CUADERNO

EN CASO DE NO QUERER O PODER IMPRIMIR LO PUEDES REALIZAR A MANO

ACTIVIDAD 1 / PROBLEMAS DE ACELERACIÓN

En estos problemas todos los móviles partes del reposo

NOMBRE.
FECHA.

FIRMA TUTOR(A).


1.- Durante un periodo de 11 segundos, la velocidad de un automóvil de carreras aumenta uniformemente desde 44 m/s hasta 88 m/s ¿Cuál es su aceleración?

Datos Fórmula Sustitución y resultado




2.- Una bala sale por la boca del cañón de un rifle en dirección vertical y hacia arriba con la rapidez de 700 m/s. Diez segundos más tarde, su rapidez hacia arriba es de solo 602 m/s. ¿Cuál es la aceleración de bala?

Datos Fórmula Sustitución y resultado




3.- Un avión que parte del reposo se acelera uniformemente hasta una velocidad de despegue de 72 m/s en un periodo de 5 segundos. ¿Cuál es su aceleración?

Datos Fórmula Sustitución y resultado




4.- Se calcula que un atleta alcanza la velocidad máxima que es de 12 m/s a los cuatro segundos de haber comenzado la carrera. ¿Cuál ha sido su aceleración durante ese tiempo?

Datos Fórmula Sustitución y resultado





5.- Partiendo del reposo, un motorista arranca con una aceleración de 2,5 m/s2 ¿Cuál es su velocidad al cabo de 6 s?

Datos Fórmula y despeje Sustitución y resultado




6.- Un automóvil necesita 40 segundos para alcanzar una velocidad de 72 Km/h partiendo del reposo. Calcula su aceleración y el espacio recorrido en ese tiempo.

Datos Fórmula y despeje Trasformación Sustitución y resultado de unidades





7.- Un móvil parte del reposo con una aceleración constante de 0,5 m/s2 . ¿Qué velocidad tendrá a los 3 minutos de arrancar?

Datos Fórmula y despeje Trasformación Sustitución y resultado de unidades




8.- Un autobús lleva una velocidad de 30 m/s y en un tiempo de 4 segundos alcanza una velocidad de 38 m/s. ¿Qué aceleración desarrolló?

Datos Fórmula Sustitución y resultado





9.- Un tren entra en la estación a una velocidad de 64 km/h. ¿Cuál es el valor de la aceleración del tren si sabemos que desde el momento en que el maquinista aplica los frenos, el tren recorre aún 15 metros?

Datos Fórmula y despeje Trasformación Sustitución y resultado de unidades

ACTIVIDAD 2 / Problemas de Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU)

NOMBRE.
FECHA.

FIRMA DEL TUTOR(A):


1.- Un corredor hace los 400 metros lisos en 50 segundos. Calcula la velocidad en la carrera.

 Datos Fórmula Sustitución y resultado





2.- Un automovilista recorre 180 km en 2 horas. Calcula su velocidad en el viaje.

Datos Fórmula Sustitución y resultado



3.- ¿Qué velocidad lleva un ciclista que recorre 12 metros cada segundo?

Datos Fórmula Resultado




4.- Si un auto alcanza una velocidad de 50 m/s, ¿Qué tiempo tardaría en recorrer una distancia de 380 m? 

Datos Fómula y despeje Sustitución  Resultado



5.- Un automovilista va desde Monterrey a Saltillo y tarda 12 horas. La distancia entre las dos ciudades es de 1023 kilómetros. ¿Cuál ha sido su velocidad suponiendo que siempre llevará la misma?

Datos Fórmula Sustitución y resultado




6.- Calcula la velocidad de un atleta que recorre 800 metros en 2 minutos.

Datos Transformación de unidades Fórmula Sustitución y resultado




7.- Un automóvil recorre 135 kilómetros en 1 hora y media. Calcula su velocidad.

Datos Fórmula Sustitución y resultado





8.- Si la velocidad del mismo auto es de 60 Km/h y se desplaza por un lapso de 8 minutos, ¿Qué distancia recorre el automóvil?

Datos Fórmula y despeje Transformación de unidades Sustitución y resultado





9.- Desde la casa de Rosa al colegio hay 800 metros de distancia. Rosa tarda 10 minutos en llegar al colegio caminando. ¿A qué velocidad anda Rosa?

Datos Transformación de unidades Sustitución y resultado







10.- Un avión vuela a 350 km/h. Calcula la distancia que recorre en 2 horas y media.
Datos Fórmula y despeje Sustitución y resultado

ACTIVIDAD 3 / NOTACIÓN CIENTIFICA

NOMBRE.
FECHA.

FIRMA DEL TUTOR(A).

Con exponente negativo. • Anota las siguientes cantidades en notación científica. •

1) 0.00000073 =

2) 0.000000009 =

3) 0.000000432 =

4) 0.0000000021 =

5) 0.00000000109 =

6) 0.000000000445 =

7) 0.00000002 =

8) 0.0000000091 =

 9) 0.000004206 =

10) 0.00000098 =

11) 3.2 x10-4 =

12) 4.3 x10-7 =

13) 6 x10-12 =

14) 4.4 x10-3 =

15) 5.2 x10-5 =

16) 8 x10-11 =

17) 5.02 x10-6 =

18) 3.5 x10-4 =

19) 4.24 x10-4 =

20) 1.237 x10-6 =

ACTIVIDAD 4 / Ejercicios de notación científica

NOMBRE.
FECHA.

FIRMA TUTOR(A).

Con exponente positivo •

Anota las siguientes cantidades en notación científica.

 • Escribe las siguientes cantidades dadas en notación científica.

1) 48 000 000 =

2) 375 000 000 000 =

3) 20 000 000 =

4) 320 000 000 000 =

5) 75 000 000 000 =

6) 1 204 000 000 =

7) 87 000 =

8) 502 000 000 000 =

9) 60 000 000 =

10) 72 000 000 =

11) 4.2 x107 =

12) 7 x105 =

13) 1.26 x1010 =

14) 8.7 x1010 =

15) 5.01 x106 =

16) 5.4 x1012 =

17) 1.3 x109 =

18) 5 x106 =

19) 4.4 x105 =

20) 3.71 x108 =

ACTIVIDAD 5 / CONVIERTE LAS SIGUIENTES UNIDADES

REALIZA LAS OPERACIONES EN LA HOJA

NOMBRE.
FECHA.

FIRMA TUTOR(A):


Calcula:

1) 2 años = _____ días

2) 540 min = _____ h

3) 600 s = _____ min

4) 1/2 h = _____ min

5) 1 1/2 min = _____ s

6) 2 h 45min = _____ s 

7) 46.8 pies a metros y pulgadas

8) 0.4 libras a kg

9) 30 (pulg/seg) a (m/min)

10) 1 semana a segundos, minutos y horas

11) 5860.6 Km. a millas y metros

12) 326.1 onzas a g.

13) 8 hrs.  a min. y seg

SECUNDARIA 18

TURNO_MATUTINO

QUÍMICA

GRUPOS 3°B, C y E


ACTIVIDADES DEL 23 DE MARZO AL 27 DE ABRIL

NÚMERO DE SELLOS ES IGUAL AL TOTAL DE ACIERTOS

ACTIVIDAD 1 / NÚMERO DE OXIDACIÓN

SELLOS 41

NOMBRE:

GRADO:

GRUPO:

FECHA:

FIRMA TUTOR(A):

1.       Hallar el número de oxidación de cloro en:

Cl₂O₃

a) 1                    

b) 3                  

c) 4

d) 5                    

e) 7

2.       Determine el número de oxidación de carbono en:

CO₂

a) 0                     

b) 2                  

c) -2

d) 4                    

e) -4

3.       Determina el número de oxidación del aluminio en Al₂O₃.

a) 2                     

b) 1                   

c) 5

d) 3                    

e) 4

4.       El número de oxidación de iodo en I₂O es:

a) 1                     

b) 3                  

c) 5

d) 7                    

e) 2

5.       El número de oxidación de azufre en H₂SO₄ es:

a) 1                     

b) 2                  

c) 4

d) 5                    

e) 6

6.       Determine el número de oxidación de nitrógeno en HNO₃.

a) 1                     

b) 2                  

c) 3

d) 4                    

e) 5

7.       Determine el número de oxidación de manganeso en HMnO₄.

a) 1                     

b) 2                  

c) 3

d) 6                    

e) 7

8.     Determinar el número de oxidación de cromo en H₂Cr₂O₇.

a) 2                     

b) 3                  

c) 4

d) 5        

9.       Calcular los números de oxidación de los elementos:

* H₂                    * Cl₂                 * O₃

10.       Determinar el número de oxidación de platino en:

PtO₂

a) 1                     

b) 2                  

c) 3

d) 4                    

e) 5

11.       Calcular el número de oxidación de Zinc en ZnO.

a) 0                     

b) -2                 

c) 1

d) 2                    

e) 4

12.       Determinar el número de oxidación de Br en Br₂O.

a) 1                     

b) 3                  

c) 4

d) 5                    

e) 7

13.       Calcular el número de oxidación de fósforo en P₂O₅.

a) 1                     

b) 2                  

c) 3

d) 5                    

e) 7

14.       Calcular el número de oxidación del oro en Au₂O₃.

a) 2                     

b) 3                  

c) 5

d) 1                     

e) 4

15.       Determine el número de oxidación de Bromo en HBrO₃.

a) 1                     

b) 6                  

c) 3

d) 5                    

e) 7

16.       Determinar el número de oxidación de Platino en: Pt(OH)₄

a) 3                     

b) 1                   

c) 4

d) 2                    

e) 5

17.       Determinar el número de oxidación de carbono en H₂CO₃.

a) 1                     

b) 2                  

c) 3

d) 4                    

e) 5

18.     Determine el número de oxidación de Cloro en (ClO₄)^-

a) 4                     

b) 2                  

c) 7

d) 5                    

e) 3

19.      Determine el número de oxidación de Selenio en (SeO₃)^2-

a) 2                     

b) 4                  

c) 6

d) 8                 

20.     Formular la fórmula: Óxido de oro (I y III)

Au = +1, +3

a) Au₂O               

b) AuO₃                                

c) Au₂O₃

d) Au₃O₂                 

e) AuO₂

21.     Formular la fórmula: Óxido de niquel 

Ni = +2, +3

a) NiO                 

b) Ni₂O₃               

c) NiO₃

d) Ni₃O               

e) Ni₃O₂